C’est quoi une mole ?
On achète les œufs par douzaine et le papier par ramette de 500 feuilles : compter un par un serait trop long. Les chimistes ont le même problème avec les atomes, mais en bien pire : ils sont si petits qu’une cuillère de sel en contient des milliards de milliards.
Pourquoi ce nombre-là ?
Le nombre 6,02 × 1023 a été choisi pour qu’une mole d’atomes de carbone 12 pèse exactement 12 g. Ainsi, la masse d’une mole en grammes est égale à la masse de l’atome en unités atomiques : c’est très pratique.
Pour se représenter ce nombre : 6,02 × 1023 grains de sable couvriraient toute la France sur plusieurs mètres d’épaisseur. Et pourtant, une mole d’eau ne fait que 18 g, à peine une cuillère à soupe.
Exemple : 3,01 × 1023 molécules, c’est n = 3,01 × 1023 / 6,02 × 1023 = 0,5 mol.
L’essentiel à retenir
Une mole est un paquet de 6,02 × 1023 entités (atomes, molécules ou ions). Ce nombre s’appelle la constante d’Avogadro, NA.
n = N / NA — N : nombre d’entités — NA = 6,02 × 1023 mol−1
Le piège à éviter
Beaucoup confondent masse et quantité de matière. Une mole de carbone pèse 12 g, une mole de fer 56 g : même nombre d’atomes, masses différentes, car les atomes de fer sont plus lourds.
À quoi ça sert ?
La mole permet d’écrire les recettes de la chimie : une équation comme 2 H2 + O2 → 2 H2O se lit en moles. Avec la masse molaire, on la traduit en grammes à peser, au laboratoire comme dans l’industrie pharmaceutique.
Questions fréquentes
Combien y a-t-il d’entités dans une mole ?
6,02 × 1023, la constante d’Avogadro.
Quel est le symbole de la mole ?
mol.
Une mole de fer et une mole de carbone ont-elles la même masse ?
Non : même nombre d’atomes, mais 56 g pour le fer et 12 g pour le carbone.
Comment passer d’un nombre d’entités à une quantité de matière ?
On divise par la constante d’Avogadro : n = N / NA.
Pour aller plus loin
La fiche mémo de cette notion
Toute la notion résumée sur une page A4, à télécharger pour réviser.
Télécharger la fiche mémo (abonnés)