C’est quoi une concentration ?

Un sirop trop sucré, on le rallonge d’eau. Sur une bouteille d’eau minérale, on lit « calcium : 80 mg/L ». Dans les deux cas, on parle de la même chose : la quantité de matière dissoute dans un litre, la concentration.

Préparer une solution au laboratoire

On pèse la masse de soluté voulue sur une balance, dans une coupelle.
On la verse dans une fiole jaugée à l’aide d’un entonnoir, en rinçant la coupelle avec de l’eau.
On remplit à moitié, on agite pour dissoudre, puis on complète jusqu’au trait de jauge.
On bouche et on retourne plusieurs fois pour homogénéiser.

Exemple : pour 250 mL d’une solution de sucre à 20 g/L, il faut m = C_m × V = 20 × 0,250 = 5 g de sucre.

La concentration en quantité de matière, notée C et exprimée en mol/L, se relie à la concentration en masse par C_m = C × M.

L’essentiel à retenir

La concentration en masse d’un soluté est la masse de soluté dissoute par litre de solution.

C_m = m / V — m en g, V en L → C_m en g/L

Le piège à éviter

Beaucoup divisent par le volume d’eau versée. Or V est le volume total de la solution, une fois le soluté dissous. Si l’on verse 20 g de sel dans de l’eau jusqu’au trait de 500 mL, la concentration vaut 20 ÷ 0,5 = 40 g/L.

À quoi ça sert ?

Les médecins dosent les médicaments en mg/L, les analyses de sang donnent la glycémie en g/L, et les étiquettes d’eau minérale indiquent la concentration de chaque minéral. Connaître la concentration, c’est savoir combien de produit on avale vraiment.