Pourquoi diluer ne change pas la quantité de soluté ?

Un sirop de menthe se boit rarement pur : on en verse un fond, puis on complète avec de l’eau. Le verre est moins vert, moins sucré. On vient de faire une dilution.

Faire une dilution au laboratoire

On veut 100 mL d’une solution fille à 0,5 g/L à partir d’une solution mère à 5 g/L. Le facteur de dilution vaut F = 5 / 0,5 = 10.

Le volume à prélever vaut V_mère = V_fille / F = 100 / 10 = 10 mL. On le prélève avec une pipette jaugée de 10 mL, on le verse dans une fiole jaugée de 100 mL, puis on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait.

Règle de sécurité : pour diluer un acide concentré, on verse toujours l’acide dans l’eau, jamais l’inverse.

L’essentiel à retenir

Diluer, c’est ajouter du solvant : la quantité de soluté reste la même, mais elle occupe plus de volume, donc la concentration baisse.

C_mère × V_mère = C_fille × V_fille — facteur de dilution F = C_mère / C_fille = V_fille / V_mère

Le piège à éviter

Beaucoup pensent que diluer « enlève » du produit. En réalité, le soluté est toujours là, en totalité : il est seulement réparti dans un plus grand volume. Si tu bois tout le verre dilué, tu avales autant de sucre que dans le fond de sirop.

À quoi ça sert ?

Au laboratoire, on prépare des solutions précises à partir d’une solution concentrée. À la maison, on dilue l’eau de Javel avant de nettoyer. À l’hôpital, on dilue les médicaments pour obtenir la bonne dose.