C’est quoi la configuration électronique ?

Dans un théâtre, les spectateurs remplissent d’abord les rangs proches de la scène, puis les suivants. Les électrons d’un atome font un peu pareil : ils se rangent par « étages » autour du noyau, en commençant par le plus proche.

Couches et sous-couches

Les électrons occupent des couches numérotées 1, 2, 3… de la plus proche à la plus éloignée du noyau. Chaque couche se divise en sous-couches notées s et p au lycée.

La couche 1 n’a qu’une sous-couche 1s (2 électrons au plus). La couche 2 a 2s et 2p (2 + 6 = 8 électrons au plus). La couche 3 commence par 3s et 3p.

Les électrons de la dernière couche occupée s’appellent les électrons de valence. Ce sont eux qui participent aux réactions chimiques.

L’essentiel à retenir

La configuration électronique indique comment les électrons se répartissent dans les sous-couches. Une sous-couche s contient au plus 2 électrons, une sous-couche p au plus 6.

Ordre de remplissage : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p — oxygène (Z = 8) : 1s² 2s² 2p⁴

Le piège à éviter

Beaucoup remplissent les sous-couches dans le désordre, ou dépassent leur capacité : 2p⁷ n’existe pas. On remplit dans l’ordre, et on vérifie que la somme des exposants vaut Z.

À quoi ça sert ?

La configuration électronique explique la place de chaque élément dans le tableau périodique, la charge des ions qu’il forme (Na⁺, Cl⁻), et le nombre de liaisons qu’il établit dans une molécule : 4 pour le carbone, 2 pour l’oxygène.